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दोस्ताेे इस पेज पर आपको धातुु तथा अधातुओ के बारे मे बताया गया लगभग पूरी जानकारी है तथा उनके बीच अन्तर उनके भौतिक और रासायनिक गुण धातु के नाम और अधातुओं के नाम आदि से अवगत कराने का प्रयास किया गया है । इस पेज पर आप पिछली वर्षो मे इस topic से पूछे गये प्रश्नों के उत्तर भी दिए है।
धातु और अधातु
प्रथ्वी पर मौजूद सभी पदार्थ तत्वो के बने होते है । तत्वो को उनके गुणधर्मो के आधार पर मुख्यत: दो भागो मे बाटा जा सकता है ।धातु और अधातु ।
आवर्त सारणी मे कुल 118 तत्वो मे से 91 तत्व धातु है जबकि 27 तत्व अधातु है ।
धातु आवर्त सारणी मे बायी तरफ तथा अधातु आवर्त सारणी मे दायी तरफ दिये गये है ।
धातु
धातु एक ऐसे कठोर पदार्थ है जो विद्युत के अच्छे चालक होते हैं एवं बहुत प्रकार के गुण रखते हैं जैसे भंगुरता, तन्यता, कठोरता, आघातवर्धनीयता इत्यादि|
धातु प्राय: उन तत्वो को कहा जाता है जो सामान्य रासायनिक अभिक्रियाओ के दौरान अपने परमाणुओं मे से एक या एक से अधिक इलैक्टान त्यागकर धनायन बनने की प्रव्रत्ति रखते है ,धातु कहलाते है।
धातुओ केा धन विद्युती तत्व भी कहा जाता है । जैसे लोहा तॉबा सोना चादी आदि ।
91 धातु के नाम
| लिथियम | बेरिलियम |
| सोडियम | मैग्नीशियम |
| एलुमिनियम | पोटेशियम |
| कैल्शियम | स्टेडियम |
| टाइटेनियम | वैनेडियम |
| क्रोमियम | मैग्नीज |
| आयरन | कोबाल्ट |
| निकिल | तांबा |
| जिंक | गैलियम |
| मीडियम | स्ट्रोंटीअम |
| Yettrium | जीरकोनियम |
| नाइओबियम | मॉलिब्डेनम |
| Technetium | Ruthenium |
| Rhodium | पैलेडियम |
| सिल्वर | कैडमियम |
| Indium | Tin |
| Cesium | बेरियम |
| Lanthanum | cerium |
| Praseodymium | Neodymium |
| Promethium | Samarium |
| Europium | Gadolinium |
| Terbium | Dysprosium |
| Holomium | Erbium |
| Thulium | Yetterbium |
| Lutetium | Hafnium |
| Tantalum | Tungsten |
| Rhenium | osmium |
| इरीडियम | प्लेटिनम |
| गोल्ड | मरकरी |
| Thallium | लेड |
| Bismuth | Polonium |
| Francium | रेडियम |
| Actinium | Thorium |
| Protactinium | यूरेनियम |
| neptunium | प्लूटोनियम |
| Americium | Curium |
| Berkelium | Californium |
| Einsteinium | Fermium |
| Mendelevium | Nobelium |
| Lawrencium | Rutherfordium |
| Dubnium | Seaborgium |
| Bohrium | Hassium |
| Meitnerium | Darmstadium |
| Roentgenium | Copernicium |
| Nihonium | Flerovium |
| Moscovium | livermrium |
अधातु
अधातु उन्हे कहा जाता है जो रासायनिक अभिक्रियाओ के दौरान एक या एक से अधिक इलेक्टान ग्रहण करके ऋणायन बनाने की प्रवत्ति रखते है । अधातुओ को ऋण विद्युतीय तत्व भी कहा जाता है।
जैसे आयेाडीन ब्रोमीन कार्बन सल्फर आदि ।
अधतुओं के नाम
| हाइड्रोजन | हीलियम |
| कार्बन | नाइट्रोजन |
| ऑक्सीजन | फ्लोरीन |
| नियॉन | फास्फोरस |
| सल्फर | क्लोरीन |
| आर्गन | सेलेनियम |
| ब्रोमाइन | Krypton |
| आयोडीन | Xenon |
| Astatine | Radon |
| Tennessine | oganesson |
धातु और अधातु मे अन्तर
| स.क्र. | धातु | अधातु |
| 1. | धातुओ के आक्साइड क्षारीय होते है | अधातुओ के आक्साइड अम्लीय होते है। |
| 2. | धातुएं प्रक्रति मे प्राय: ठोस अवस्था मे मिलती है पारे को छोडकर | अधातुएं ठोस ,द्रव और गैस तीनो अवस्थाओ मे पायी जाती है। |
| 3. | सभी धातुएं अपारदर्शी होती है | अधातुएं पारदर्शी ,अपारदर्शी,तथा पारभाषी भी होती है। |
| 4. | धातुएं उष्मा और विद्युत की सुचालक होती है। | अधातुएं उष्मा और विद्युत की कुचालक होती है। अपवाद ग्रेफाइट |
| 5. | धातुएं अघातवर्धनीय तथा तन्य होती है | अधातुएं भंगुर होती है |
| 6. | धातुओ के क्वथनांक और गलनांक उच्च होते है। | अधातुओ के गलनांक और क्वथनांक निम्न होते है। |
| 7. | धातुएं आपस मे मिलकर मिश्रधातु बनायी जाती है तथा यह पारे के साथ मिलकर अमलगम बनाती है | अधातुएं आापस मे मिलकर मिश्रधातु नही बनाती। |
| 8. | धातुओ मे एक विशेष चमक होती है। | अधातुओ मे विशेष चमक नही होती अपवाद हीरा ग्रेफाइट |
धातुओ तथा अधातुओ के रासायनिक गुण
धातु और अधातु के रासायनिक गुण जैसे कौन सी धातु किस पदार्थ से क्रिया करके किस प्रकार की प्रवृत्ति दिखाती है यह कैसा बंध बनाती है
धातु
- धातुएं इलेक्टान त्यागकर धन आयन बनाती है तथा रासायनिक अभिक्रिया के दौरान अपचायक के रूप मे कार्य करती है।
- धातुओ के आक्साइड क्षारीय होते है तथा यह अम्लो के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करती है
- धातुएं क्लोरीन के साथ क्रिया करके विद्युत संयोजी बंध का निर्माण करती है
अधातुये
- अधातुएं इलेक्ट्रान ग्रहण करके ऋणायन बनाती है । तथा रासायनिक अभिक्रिया के दौरान आक्सीकारक की तरह कार्य करते है
- अधातुओ के आक्साइड अम्लीय होते है तथा यह अम्लो के साथ क्रिया नही करते है।
- अधातुएं क्लोरीन के साथ क्रिया करके सहसंयोजक बंध का निर्माण करती है।
उपयोग
- धातुएं मजबूत अघातवर्धनीय तथा तन्य होती है जिससे इनसे बर्तन औजार बडी बडी संरचनाये आदि बनाने मे प्रयोग मे लाया जाता है
- धातुओ के क्लोराइड जैसे सोडियम क्लोराइड जिसे साधारण नमक कहा जाता है उसका प्रयोग हम दैनिक जीवन मे नमक के रूप मे प्रयोग मे लाते है यह मॉस मछली के परिरक्षण करने मे प्रयोग मे लाया जाता है।
- नीला थोथा जिसका रासायनिक नाम कॉपर सल्फेट होता है उसका प्रयोग विद्युत बैटरियो तथा विद्युत लेपन मे किया जाता है।
- सिल्वर ब्रोमाइड का प्रयोग फोटोग्राफी मे किया जाता है
- सोडियम कार्बोनेट का प्रयोग जल को म्रदु करने मे किया जाता है
- लूनर कास्टिक का प्रयोग मतदान के दौरान प्रयोग मे लाई जाने वाली अमिट स्याही बनाने मे किया जाता है।
- अधातुओ मे आक्सीजन जिसका प्रयोग श्वसन क्रिया मे किया जाता है
- नाइट्रोजन का प्रयोग प्रशीतन के कार्य मे किया जाता है तथा इसका प्रयोग यूरीया बनाने मे भी किया जाता है।
- हाइ्रइ्रोजन का प्रयोग राकेट ईधन के रूप मे प्रयोग मे लाया जाता है यह वनस्पति घी के उत्पादन मे भी प्रयोग किया जाता है
धातु तथा अधातुओ से संबधित कुछ महत्वपूर्ण प्रश्न जो कि विगत बर्ष की परीक्षाओ मे पूछे गये है
- सबसे हल्की धातु लिथियम होती है
- सबसे भारी धातु ओसमियम होती है
- विद्युत की सबसे अधिक चालकता चॉदी की होती है
- अधातुओ के ऑक्साइड अम्लीय तथा धातुओ के आक्साइड क्षारीय होते है।
- सभी धातुएं उष्मा और विद्युत की सुचालक होती है।
- एल्यूमिलियम, जिंक तथा टिन के ऑक्साइड उभयधर्मी होते है ।
- धातुओ मे पारा मिलाकर अमलगम बनाया जाता है।
- लोहा निकिल तथा कोबाल्ट काो छोेडकर अन्य धातुओ मे चुंबकीय गुण नही पाये जाते है।
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